Периодический закон и электронная структура атома
Автор naturalscience.ru   

Периодический закон был создан на основе анализа макроскопических свойств элементов и их соединений. Но Менделеев чувствовал, что найденная им периодичность свойств элементов, отражает более глубокие закономерности строения вещества, поэтому и не абсолютировал значение атомной массы. Располагая элементы в ряды, Менделеев, по существу, придал элементу порядковый номер или атомный номер. И оказалось, что порядковый номер имеет более важное значение, чем атомная масса. В 1914 году Мозли установил, что заряд атома элемента численно равен порядковому номеру элемента в периодической системе. Следовательно, химическая природа элемента определяется не массой атома, а зарядом ядра или порядковым номером в таблице. Поэтому современная формулировка периодического закона следующая: свойства элементов является периодической функцией положительного заряда ядра атома элемента. Современное понятие химического элемента формулируется так: химический элемент - это вид атома с одинаковым положительным зарядом ядра. Основная масса атома сосредоточена в ядре и характеризуется массовым числом, равным числу протонов и нейтронов. Заряд ядра определяется числом протонов. Число нейтронов может быть различным. Атомы одного элемента, т. е. имеющие одно и то же число протонов, но имеющие различное количество нейтронов, называются изотопами.