Естествознание

Закон сохранения массы.

В 1748 году русский ученый Ломоносов: массы веществ, вступивших в реакцию, равны массе веществ образовавшихся
В 1774 году французский ученый А. Лавуазье: при химических реакциях остается постоянная масса каждого из элементов, входящих в состав взаимодействующих веществ. При химических реакциях химические элементы не превращаются друг в друга.

В 1842 году Майер: энергия системы, включающей реагенты, равна энергии системы, включающей продукты реакции.
Р�зучая весовые отношения элементов РІ соединениях, Джон Дальтон РІ 1803 РіРѕРґСѓ вывел закон кратных отношений: если элементы образуют РґСЂСѓРі СЃ РґСЂСѓРіРѕРј несколько соединений, то РёС… массы относятся как небольшие целые числа. N₂O -2:1, CH₄ -1:4.

�з закона следует, что наименьшие массы элементов, вступивших в химическое соединение, соответствуют его атому, а в молекулы соединение может вступить только целое число атомов. �сследуя взаимодействие газообразных веществ, Авогадро в 1811 году сформулировал ряд положений:
1. в равных объемах разных газов при одинаковых условиях (р и Т) содержится равное число молекул.
2. молекулы простых газовых веществ состоят РёР· 2 - С… атомов ( H₂, O₂, Cl₂ ; исключение -  РёРЅРµСЂС‚ные газы).

�з закона Авогадро вытекают следствия:

1) массы двух газов, взятых в одинаковых объемах и условиях, относятся друг к другу как их молекулярные массы - m1/m2 = M1/M2 = D - плотность.
Определив массу объема неизвестного газа mx и массу этого же объема известного газа m1 и взяв приведенное отношение. Найденная таким образом молекулярная масса воздуха составляет 29 углеродных единиц, хотя воздух является смесью различных газов (70% - азот, 20% - кислород)

2) моль любого газа при н. у. занимает 22,4 литра.
В условиях отличных от нормальных объем любого количества газа можно рассчитать на основе уравнения Клапейрона - Менделеева PV = m/M RT.
Физический смысл R. Работа расширения 1 моля идеального газа при повышении его температуры на 1^oC при постоянном давлении.

Число Авогадро практически означает С‡РёСЃР»Рѕ молекул вещества, содержащихся РІ РѕРґРЅРѕРј моле этого вещества.

 N_a = 6.02*10²³ молекул/моль

Закон Авогадро сыграл большую роль в установлении атомных масс элементов и молекулярных масс сложных веществ.