Основные законы химии |
![]() |
Автор naturalscience.ru | |
Закон сохранения массы. В 1748 году русский ученый Ломоносов: массы веществ, вступивших в реакцию, равны массе веществ образовавшихся В 1842 году Майер: энергия системы, включающей реагенты, равна энергии системы, включающей продукты реакции. Из закона следует, что наименьшие массы элементов, вступивших в химическое соединение, соответствуют его атому, а в молекулы соединение может вступить только целое число атомов. Исследуя взаимодействие газообразных веществ, Авогадро в 1811 году сформулировал ряд положений: Из закона Авогадро вытекают следствия: 1) массы двух газов, взятых в одинаковых объемах и условиях, относятся друг к другу как их молекулярные массы - m1/m2 = M1/M2 = D - плотность. 2) моль любого газа при н. у. занимает 22,4 литра. Число Авогадро практически означает число молекул вещества, содержащихся в одном моле этого вещества. Na = 6.02*1023 молекул/моль Закон Авогадро сыграл большую роль в установлении атомных масс элементов и молекулярных масс сложных веществ. |